原電池正負極的確定[朗讀]

原電池正負極的確定原電池正負極的確定將銅鋅兩種金屬放在電解質溶液中，用導線連接，便構成原電池的兩極，如圖．由於cu、zn兩種金屬電勢高低不同，所以存在著電勢差．電子總是從低電勢的極流向高電勢的極。
原電池正負極的確定。
原電池正負極的確定 將銅鋅兩種金屬放在電解質溶液中，用導線連接，便構成原電池的兩極，如圖．由於cu、zn兩種金屬電勢高低不同，所以存在著電勢差．電子總是從低電勢的極流向高電勢的極．電勢的高低一般可根據金屬的活潑性確定：金屬越活潑其電極電勢就越低，金屬越不活潑其電極電勢就越高．由於鋅比銅活潑，所以電子總是從鋅極流向銅極．電化學上把 電子流出的極定為負極，流入的極定為正極 ．如圖所示，鋅為負極，銅為正極．。
以上介紹了銅-鋅原電池，我們也可以利用同樣的原理，把其他的氧化還原反應設計成各種不同的電池。在這些電池中，一般都用還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子；在電池內部，兩極之間填充電解液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。
電極反應。
鋅片 zn - 2e - = zn 2+ （氧化反應）。
銅片 2h + + 2e - = h2↑（還原反應）。
電池的科學。
電池由兩個電極和電極之間的電解質構成，因而電化學的研究內容應包括兩個方面：一是電解質的研究，即電解質學，其中包括電解質的導電性質、離子的傳輸性質、參與反應離子的平衡性質等，其中電解質溶液的物理化學研究常稱作電解質溶液理論；另一方面是電極的研究，即電極學，其中包括電極的平衡性質和通電後的極化性質，也就是電極和電解質介面上的電化學行為。電解質學和電極學的研究都會涉及到化學熱力學、化學動力學和物質結構。
利用化學反應產生電能的裝置,也稱為化學電池;但不是所有的電池都屬於此類化學電池。
構成原電池的條件 電極材料 ： 是由活性物質與導電極板所構成，所謂活性物質是指在電極上可進行氧化還原的物質。兩電極材料活性不同，在負極上發生氧化反應；正極上發生還原反應。電解液 ： 含電解質的溶液。構成迴路。